Універсальна газова стала

Матеріал з Вікіпедії — вільної енциклопедії.
Перейти до навігації Перейти до пошуку
Універсальна газова стала
Досліджується в термодинаміка
Першовідкривач або винахідник Q20871796?
Дата відкриття (винаходу) 1865
Розмірність
Числове значення 8,314462618153 Дж / (моль·К)[1]
Формула [2]
Позначення у формулі , і
Символ величини (LaTeX) [2]
Підтримується Вікіпроєктом Вікіпедія:Проєкт:Математика
Рекомендована одиниця вимірювання Дж / (моль·К)d[2] і kilogram square metre per square second kelvin moled[2]
Пов'язане зображення

Універсальна газова стала — константа, що дорівнює роботі розширення одного моля ідеального газу в ізобаричному процесі при збільшенні температури на 1 К. Позначається латинською буквою R.

У Міжнародній системі одиниць (SI) універсальна газова стала дорівнює точно

R = 8,31446261815 Дж(моль∙К).

Її значення пов'язане зі сталою Больцмана співвідношенням:

де  — число Авогадро.

Форми запису рівняння стану ідеального газу й визначення сталих

[ред. | ред. код]

Експериментально визначені рівняння стану класичного ідеального газу мають вигляд

,

де P — тиск; V — об'єм, Т — температура; M — маса газу, а Ri — певна, характерна для кожного газу, стала, яка отримала назву індивідуальної газової сталої.

Це рівняння можна записати також у вигляді

,

де n —кількість речовини,  — молярна маса, а R називається універсальною газовою сталою. Це рівняння відоме під назвою рівняння Менделєєва-Клапейрона.

У фізиці рівняння стану однокомпонентного ідеального газу записують як

,

де  — стала Больцмана, а N — число молекул газу.

Індивідуальна газова стала

[ред. | ред. код]

Індивідуальні газові сталі для різних ідеальних газів зв'язані з універсальною газовою сталою R співвідношенням

,

де μ — молярна маса.

Rповітря =287,2 Дж/(кг•К).

Література

[ред. | ред. код]

Виноски

[ред. | ред. код]