Закони ідеальних газів

Зако́ни ідеа́льних га́зів (рос. законы идеальных газов; англ. ideal gas laws; нім. Gesetze n pl der idealen Gase n pl) — емпіричні правила, встановлені для ідеальних газів Бойлем та Маріоттом, Гей-Люссаком, Шарлем, Авогадро, Дальтоном; сукупність цих законів описує всі властивості ідеальних газів. Сформульовані у XVII—XIX століттях.

Форма запису

Одним з основних є рівняння стану ідеального газу:

$pV=nRT$.

У хімії рівняння записують зазвичай для одного моля газу, й воно має вигляд:

$pV_{M}=RT$.

У цих формулах:

• V — об'єм,

• n — кількість газу, моль,

• р — абсолютний тиск,

• V_M — молярний об'єм,

• R — універсальна газова стала,

• T - абсолютна температура,

Інші формули та закони

• Ізохорний процес. Закон Шарля. V = const.
• Ізобарний процес. Закон Гей-Люссака. Р = const.
• Ізотермічний процес. Закон Бойля-Маріотта. T = const.
• Адіабатичний процес (ізоентропійний) — термодинамічний процес, який відбувається без теплообміну з навколишнім середовищем.
• Політропічний процес. Процес, при якому теплоємність газу залишається незмінною. Це загальний випадок всіх перерахованих вище процесів.
• Закон Авогадро. При однакових тисках і однакових температурах, в рівних об'ємах різних ідеальних газів міститься однакове число молекул.
• Закон Дальтона. Тиск суміші ідеальних газів дорівнює сумі парціальних тисків Р газів, що складають суміш.
• Об'єднаний газовий закон (Закон Клапейрона) — це Рівняння стану ідеального газу.

Див. також

• Ізопроцеси
• Рівняння стану
• Рівняння стану ідеального газу

Література

• Мала гірнича енциклопедія : у 3 т. / за ред. В. С. Білецького. — Д. : Донбас, 2004. — Т. 1 : А — К. — 640 с. — ISBN 966-7804-14-3.
• Законы идеальных газов [Архівовано 21 жовтня 2020 у Wayback Machine.]