Закон Авогадро

Закон Авогадро
Названо на честь	Амедео Авогадро
Формула	$V\propto n$, ${\frac {V}{n}}=k$ і ${\frac {V_{1}}{n_{1}}}={\frac {V_{2}}{n_{2}}}$
Позначення у формулі	$V$
Підтримується Вікіпроєктом	Вікіпедія:Проєкт:Математика
Закон Авогадро у Вікісховищі

Зако́н Авога́дро — однакові об'єми будь-яких газів при однаковому тиску і температурі містять однакову кількість молекул. Цей закон був відкритий італійським фізиком Амедео Авогадро в 1811 році.

Загальний опис

Наслідок закону Авогадро: однакові кількості молекул різних газів при однаковій температурі і однаковому тиску займають однакові об'єми. Позаяк 1 моль будь-яких газів містить однакову кількість молекул — 6,02·10²³, це число називають сталою Авогадро і позначають $N_{A}$.

Об'єм, який займає один моль будь-якого газу при нормальних умовах, називається молярним об'ємом (позначається V_m). Нормальними (скорочено н. у.) називаються такі умови, коли температура дорівнює 0 °C, а тиск 1 ат., або 760 мм рт. ст. Молярний об'єм усіх газів незалежно від їх маси однаковий і дорівнює 22,4 дм³ (22,4 л).

Наслідки закону

Із закону Авогадро випливають важливі наслідки, які використовують у хімічних дослідженнях.

• Перший наслідок: молі різних газів за однакових умов займають однакові об'єми.

За нормальних умов молярний об'єм є сталою стандартною величиною і дорівнює 22,412 л/моль. Закон Авогадро можна використовувати для визначення молярної маси будь-якого газу: де m — маса газу, M — молярна маса газу, V⁰ — приведений до нормальних умов об'єм газу.

• Другий наслідок: маси однакових об'ємів різних газів за однакових температури та тиску співвідносяться між собою, як їхні молярні маси:

Наслідок випливає з того, що загальна маса певного об'єму газу дорівнює добутку числа молекул N на масу молекули μ, отже m = Nμ. Маси двох різних газів, які за однакових умов займають однакові об'єми, становлять відповідно m₁ = Nμ₁ та m₂ = Nμ₂. У цих виразах згідно із законом Авогадро число молекул N однакове, тому співвідношенню мас цих газів відповідає співвідношення їхніх молекулярних мас.

Див. також

• Число Авогадро.

Література

• Мала гірнича енциклопедія : у 3 т. / за ред. В. С. Білецького. — Д. : Донбас, 2004. — Т. 1 : А — К. — 640 с. — ISBN 966-7804-14-3.
• Українська радянська енциклопедія : у 12 т. / гол. ред. М. П. Бажан ; редкол.: О. К. Антонов та ін. — 2-ге вид. — К. : Головна редакція УРЕ, 1974–1985.
• Глосарій термінів з хімії / укладачі: Й. Опейда, О. Швайка ; Ін-т фізико-органічної хімії та вуглехімії ім. Л. М. Литвиненка НАН України, Донецький національний університет. — Донецьк : Вебер, 2008. — 738 с. — ISBN 978-966-335-206-0.

Посилання

• Авогадро закон [Архівовано 26 вересня 2020 у Wayback Machine.] // ВУЕ