Гідрид натрію

Матеріал з Вікіпедії — вільної енциклопедії.
Перейти до навігації Перейти до пошуку
Гідрид натрію
Систематична назва Натрій гідрид
Ідентифікатори
Номер CAS 7646-69-7
Номер EINECS 231-587-3
SMILES [H-].[Na+][1]
InChI InChI=1S/Na.H/q+1;-1
Властивості
Молекулярна формула NaH
Молярна маса 23,998 г/моль
Зовнішній вигляд сріблясті кристали
Густина 1,39 г/см³[2]
Тпл 425 °C (з розкладанням)[2]
Небезпеки
ГГС формулювання небезпек DANGER
Індекс ЄС 001-003-00-X
Класифікація ЄС Вогненебезпечно F
Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа)
Інструкція з використання шаблону
Примітки картки

Гідри́д на́трію — неорганічна бінарна сполука з хімічною формулою NaH, має вигляд кубічних кристалів з кольором від сріблястих до безбарвних. Використовується як відновник в органічному синтезі та для очистки металевих виробів.

Фізичні властивості

[ред. | ред. код]
Кристалічна ґратка гідриду натрію

Гідрид натрію являє собою сріблясті кубічні кристали. Може спалахувати в атмосфері хлору, кисню.

Отримання

[ред. | ред. код]

Отримати гідрид натрію можна дією водню на розжарений металічний натрій:

Альтернативним методом отримання є нагрівання аміду натрію:

Хімічні властивості

[ред. | ред. код]

Гідрид натрію є достатньо активною сполукою: він реагує з рідким аміаком та водою:

NaH вступає в реакцію також і зі спиртовими розчинниками, утворюючи алкоголяти:

При високих температурах гідрид реагує з багатьма неметалами та їх оксидами:

Він може відновлювати метали з їх оксидів та галогенідів (ця здатність гідриду натрію широко використовується у промисловості):

Застосування

[ред. | ред. код]

Гідрид натрію використовують для депротонування органічних кислот та спиртів, для відновлення металів з їх сполук, зокрема оксидів. У складі подвійних гідридів, наприклад борогідриду натрію, NaH є ефективним відновником для органічного синтезу.

Див. також

[ред. | ред. код]

Примітки

[ред. | ред. код]
  1. SODIUM HYDRIDE
  2. а б За тиску 101,3 кПа

Джерела

[ред. | ред. код]
  • CRC Handbook of Chemistry and Physics / D. R. Lide. — 86th. — Boca Raton (FL) : CRC Press, 2005. — 2656 p. — ISBN 0-8493-0486-5. (англ.)
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия: Химия металлов / В. И. Спицын. — М. : «Мир», 1971. — Т. 1. — 561 с. (рос.)
  • Лидин Р. А., Молочко В. А., Андреева Л. Л. Химические свойства неорганических веществ / Р. А. Лидин. — 3-е. — М. : Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0. (рос.)