Оксид марганцю(VI)

Оксид марганцю(VI)
Систематична назва	Манган(VI) оксид
Інші назви	триоксид марганцю
Ідентифікатори
SMILES
InChI
Властивості
Молекулярна формула	MnO3
Молярна маса	102,94 г/моль
Зовнішній вигляд	темно-червона речовина
Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа)
Інструкція з використання шаблону
Примітки картки

Окси́д ма́рганцю(VI), ма́нган(VI) окси́д — неорганічна сполука, оксид складу MnO₃. Являє собою темно-червону, хімічно нестійку рідину, яка розкладається при 50 °C. Оксид проявляє кислотні властивості.

Отримання

Оксид марганцю(VI) отримують у вигляді пурпурно-червоної (фіолетової) пари, яка виділяється при розчиненні перманганату калію у концентрованій сульфатній кислоті (при нагріванні). Пара конденсується у темно-червону речовину.

$\mathrm {4KMnO_{4}+2H_{2}SO_{4}(conc.){\xrightarrow {t}}4MnO_{3}+2K_{2}SO_{4}+O_{2}+2H_{2}O}$

Хімічні властивості

MnO₃ є вкрай нестійкою речовиною. За температури вище 50 °C оксид розкладається на MnO₂ та кисень:

$\mathrm {2MnO_{3}{\xrightarrow {50^{o}C}}MnO_{2}+O_{2}}$

Оксид марганцю є кислотним оксидом. Однак, при розчиненні у воді, з нього утворюється не манганатна кислота, а, внаслідок диспропорціонування, перманганатна:

$\mathrm {3MnO_{3}+H_{2}O\leftrightarrow 2HMnO_{4}+MnO_{2}}$

Він розчиняється у лугах з утворенням манганатів зеленого кольору:

$\mathrm {MnO_{3}+2KOH{\xrightarrow {}}K_{2}MnO_{4}+H_{2}O}$

При обробці хлоридною кислотою в етерному середовищі MnO₃ відновлюється до зеленого MnCl₃ або синього MnCl₄.

Див. також

• Манганати

Джерела

• Рипан Р., Чертяну И. Неорганическая химия: Химия металлов: В 2 т. / Под ред. В. И. Спицына. — М. : Изд. «Мир», 1972. — Т. 2. — 871 с. (рос.)