Оксид цезію

Матеріал з Вікіпедії — вільної енциклопедії.
Перейти до навігації Перейти до пошуку
Оксид цезію

Кристалічна структура Cs2O
Назва за IUPAC Цезій оксид
Ідентифікатори
Номер CAS 20281-00-9
Номер EINECS 243-679-0
SMILES [O-2].[Cs+].[Cs+][1]
InChI InChI=1S/2Cs.O/q2*+1;-2
Властивості
Молекулярна формула Cs2O
Молярна маса 281,810 г/моль
Зовнішній вигляд помаранчеві кристали
Густина 4,65 г/см³[2]
Тпл 490 °C[2]
Розчинність (вода) сильнорозчинний
Термохімія
Ст. ентальпія
утворення
ΔfHo
298
-345,8 кДж/моль
Ст. ентропія So
298
146,9 Дж/моль·К
Теплоємність, co
p
76,0 Дж/моль·К
Пов'язані речовини
Інші аніони пероксид цезію, супероксид цезію
Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа)
Інструкція з використання шаблону
Примітки картки

Окси́д це́зію — неорганічна бінарна сполука Цезію та Оксигену складу Cs2O. Помаранчеві кристали, які червоніють при нагріванні і згодом стають чорними. Проявляє сильні осно́вні властивості. Основними природними джерелами оксиду цезію є мінерали полуцит і вороб'євіт.

Поширення у природі

[ред. | ред. код]
Полуцит

Оксид цезію зустрічається у земній корі у мінералах, багатих на SiO2 та Al2O3 (часто разом з оксидом рубідію). Основними мінералами, які містять Cs2O є полуцит і вороб'євіт. Незначні його кількості присутні також у лепідоліті та амазоніті.

Фізичні властивості

[ред. | ред. код]

Оксид цезію предсталяє собою помаранчеві кристали. При нагріванні кристали червоніють і невдовзі стають чорними. Сполука стійка до сухого повітря, але чутлива до світла (темнішає та розкладається). Активно взаємодіє з водою та дещо менше зі спиртами.

Отримання

[ред. | ред. код]

Оксид цезію можна синтезувати взаємодією цезію з киснем на холоді:

При звичайних температурах продуктом спалювання цезію є його супероксид. Прокалюванням супероксиду можна отримати оксид:

Оксид також утворюється при прокалювання карбонату цезію:

Хімічні властивості

[ред. | ред. код]

За підвищених температур оксид цезію розкладається:

Активно взаємодіє з водою, утворюючи сильнолужний розчин гідроксиду цезію:

В атмосфері водню з Cs2O швидко утворюється його гідрид та гідроксид:

Проявляє сильні осно́вні властивості, реагуючи з кислотами, кислотними оксидами а також рідким амоніаком:

Див. також

[ред. | ред. код]

Примітки

[ред. | ред. код]
  1. Caesium oxide
  2. а б За тиску 101,3 кПа

Джерела

[ред. | ред. код]
  • CRC Handbook of Chemistry and Physics / D. R. Lide. — 86th. — Boca Raton (FL) : CRC Press, 2005. — 2656 p. — ISBN 0-8493-0486-5. (англ.)
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия: Химия металлов / В. И. Спицын. — М. : «Мир», 1971. — Т. 1. — 561 с. (рос.)
  • Лидин Р. А., Молочко В. А., Андреева Л. Л. Химические свойства неорганических веществ / Р. А. Лидин. — 3-е. — М. : Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0. (рос.)