Персульфат калію
| Персульфат калію | |
|---|---|
 Два катіони калію і один аніон пероксидисульфату
| |
 Кульково-стрижнева модель кристалічної структури
| |
 Персульфат калію у вигляді білого порошку
| |
| Інші назви | Пероксидисульфат калію Антіон |
| Ідентифікатори | |
| Номер CAS | 7727-21-1 |
| PubChem | 24412 |
| Номер EINECS | 231-781-8 |
| RTECS | SE0400000 |
| SMILES | [O-]S(=O)(=O)OOS(=O)(=O)[O-].[K+].[K+] |
| InChI | 1/2K.H2O8S2/c;;1-9(2,3)7-8-10(4,5)6/h;;(H,1,2,3)(H,4,5,6)/q2*+1;/p-2 |
| Властивості | |
| Молекулярна формула | K2S2O8 |
| Молярна маса | 270.322 г/моль |
| Зовнішній вигляд | білий порошок |
| Запах | без запаху |
| Густина | 2.477 г/см3[1] |
| Тпл | 100°C |
| Розчинність (вода) | 1.75 г/100 мл (0°C) 4.49 г/100 мл (20°C) |
| Розчинність | нерозчинний в етанолі |
| Показник заломлення (nD) | 1.467 |
| Небезпеки | |
| ЛД50 | 802 мг/кг (перорально, щур)[2] |
| ГГС піктограми |   
|
| ГГС формулювання небезпек | 272, 302, 315, 317, 319, 334, 335, 371 |
| ГГС запобіжних заходів | 220, 261, 280, 305+351+338, 342+311 |
| NFPA 704 |
 0
2
1
|
| Температура спалаху | Незаймистий |
| Пов'язані речовини | |
| Інші аніони | Сульфіт калію Сульфат калію Пероксимоносульфат калію |
| Інші катіони | Персульфат натрію Персульфат амонію |
| Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа) | |
| Інструкція з використання шаблону | |
| Примітки картки | |
Персульфат калію — неорганічна сполука з формулою K2S2O8. Також відомий як пероксидисульфат калію, це біла тверда речовина, яка помірно розчиняється в холодній воді, але краще розчиняється в теплій. Ця сіль є потужним окиснювачем, який зазвичай використовується для ініціації полімеризації.
Солі натрію і калію дуже схожі. У калієвої солі відстань між зв'язком O-O становить 1,495 Å. Окремі сульфатні групи є тетраедричними, з трьома короткими відстанями між зв'язком S-O біля 1,43 та одним довгим зв’язком S-O на 1,65 Å.[3]
Персульфат калію можна отримати за допомогою електролізу холодного розчину бісульфату калію в сірчаній кислоті при високій щільності струму.[1][4]
- 2 KHSO4 → K2S2O8 + H2
Його також можна отримати шляхом додавання бісульфату калію (KHSO4) до розчину більш розчинної солі пероксидисульфату амонію (NH4)2S2O8. В принципі його можна одержати шляхом хімічного окиснення сульфату калію за допомогою фтору. Кілька мільйонів кілограмів амонійних, натрієвих і калієвих солей пероксидисульфату виробляється щорічно.
Ця сіль використовується як ініціатор радикалів для полімеризації різних алкенів, що утворює деякі комерційно важливі полімери, такі як стирол-бутадієновий каучук і політетрафторетилен та інші. У розчині, діаніон (аніон із сумарним зарядом −2) дисоціює з утворенням радикалів:
- [O3SO-OSO3]2−
2 [SO4]•−
Персульфат калію використовується в органічній хімії як окисник,[5] наприклад, у окисненні персульфатів фенолів за Ельбсом та окиснення анілінів за Бойлендом-Сімсом.
Будучи сильним, але стабільним відбілюючим агентом, він також застосовується в різних відбілювачах і освітлювачах для волосся. Короткочасне та нетривале використання зазвичай не є небезпечним, однак тривалий контакт може спричинити подразнення шкіри.[6] Він використовувався як покращувач для борошна з E-номером E922, хоча він більше не схвалений для подібного використання в ЄС.
Персульфат калію є сильним окиснювачем і несумісний з органічними сполуками. Тривалий контакт зі шкірою може викликати подразнення.[6]
- ↑ а б Brauer, Georg (1963). Handbook of Preparative Inorganic Chemistry. Т. 1 (вид. 2nd). New York: Academic Press. с. 392. ISBN 978-0121266011.
- ↑ Chambers, Michael. ChemIDplus - 7727-21-1 - USHAGKDGDHPEEY-UHFFFAOYSA-L - Potassium persulfate. chem.nlm.nih.gov.
- ↑ Naumov, D.Yu.; Virovets, A.V.; Podberezskaya, N.V.; Novikov, P.B.; Politov, A.A. (1997). Redetermination of the Crystal Structure of Potassium Peroxodisulfate (K2S2O8). Zhurnal Strukturnoi Khimii. 38: 922-929.
- ↑ Girolami, G. S.; Rauchfuss, T. B.; Angelici, R. J. (1999). Synthesis and Technique in Inorganic Chemistry. Mill Valley, CA: University Science Books. ISBN 0935702482.
- ↑ Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis, vol. 1, pp. 193–197(1995)
- ↑ а б Pang, S; Fiume, MZ (January 2001). Final Report on the Safety Assessment of Ammonium, Potassium, and Sodium Persulfate. International Journal of Toxicology. 20 (3): 7—21. doi:10.1080/10915810152630710. PMID 11766134.