Перхлорат амонію

Перхлорат амонію
Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа)
Інструкція з використання шаблону
Примітки картки

Перхлора́т амо́нію — неорганічна сполука ряду перхлоратів, з хімічним складом NH₄ClO₄.

Фізичні властивості

Безбарвні кристали ромбоедричної форми. Густина 1,95 г/см³. Вище 125 °C стійка кубічна модифікація. Добре розчинний у воді — 20 г в 100 г води при 25 °C.

При нагріванні вище 150 °C починається розкладання по автокаталітичному механізму. Реакція завершується після розкладання приблизно 30 % речовини. Та частина, що залишилася, втрачає здатність до автокаталітичного розпаду. Для відновлення властивостей залишок потрібно перекристалізувати. При нагріванні вище 600 °C розкладання відбувається до кінця та не автокаталітично. Сильне нагрівання може призвести до вибуху. 

Отримання

У лабораторних умовах отримують із перхлоратної кислоти та гідрокарбонату амонію:

HClO₄ + NH₄HCO₃ → NH₄ClO₄ + CO₂ + H₂O

У промисловості отримують за допомогою реакції обміну між NaClO₄ і солями амонію (наприклад, NH₄Cl, (NH₄)₂SO₄ чи (NH₄)₂CO₃).

Хімічні властивості

Реакція розкладу проходить при 200 °C:

4NH₄ClO₄ → 2Cl₂ + 3O₂ + 8H₂O + 2N₂O

При температурі вище 300 °C розклад проходить так:

2NH₄ClO₄ → Cl₂ + O₂ + 4H₂O + 2NO

Застосування

Як і інші перхлорати, є сильним окисником, що визначає його застосування:

• у складі твердих ракетних палив;
• у складі вибухових речовин.