Купрум сульфат
| Купрум сульфат | |
|---|---|
| |
 Кристалогідрат
| |
| Систематична назва | Купрум(II) сульфат |
| Інші назви | Мідний купорос |
| Ідентифікатори | |
| Номер CAS | 7758-98-7 |
| PubChem | 24462 |
| Номер EINECS | 231-847-6 |
| DrugBank | DB06778 |
| KEGG | C18713 |
| ChEBI | 23414 |
| RTECS | GL8800000 |
| Код ATC | V03AB20 |
| SMILES | [O-]S(=O)(=O)[O-].[Cu+2] |
| InChI | InChI=1S/Cu.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+2;/p-2 |
| Номер Гмеліна | 8294 |
| Властивості | |
| Молекулярна формула | CuSO4 CuSO4·5H2O |
| Молярна маса | 159,609 г/моль 249,658 |
| Зовнішній вигляд | білий порошок або сині кристали |
| Густина | 3,6 г/см³ (безводний) 2,286 (пентагідрат) |
| Тпл | 110 °C ( зневоднення ) 560 °C (розклад на оксиди та кисень) |
| Розчинність (вода) | 20,5 г/100 мл ( 20 °C суха маса ) |
| Небезпеки | |
| ГДК (Україна) | 1 мг/м3 робоча зона 1 мг/м3 водойми 1 мкг/м3 водойми рибних господарств (по міді[1]) |
| ЛД50 | 300 мг/кг |
| NFPA 704 |
 0
2
1
|
| Пов'язані речовини | |
| Інші аніони | CuCl2 |
| Інші катіони | FeSO4·7H2O (NH4)2SO4 ZnSO4 |
| Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа) | |
| Інструкція з використання шаблону | |
| Примітки картки | |
Сульфат міді, мідний купорос (англ. cupric sulphate, нім. Kupfersulfat n) — сіль міді сірчаної кислоти, в безводному стані CuSO4, біла дрібнокристалічна речовина, при поглинанні води стає синьою або блакитною.
Добре розчиняється у воді. З водного розчину кристалізується у вигляді кристалогідрату CuSO4·5H2O синього кольору, відомого під назвою мідний купорос (синій камінь). При температурі вище 96 °C в рівновазі з водним розчином переходить в тригідрат: CuSO4·3H2O.
Кристалогідрат зневоднюється прогріванням у мілкому керамічному посуді, при помішуванні скляною або іншою термостійкою неметалевою паличкою при обережному нагріванні (перегрів призведе до забруднення в сірий колір продуктами більш глибокого розкладу). Оскільки залишковий тиск водяної пари над безводним сульфатом міді вищий, ніж над багатьма іншими зневоднюючими речовинами, його можна також отримувати зневодненням кристалогідрату в ексикаторі над іншими поглиначами води при звичайній температурі.
Оскільки мідь малоактивний метал з розчинів сульфату міді вона може бути витіснена більшістю інших металів, наприклад залізом:
Тому сіль, а тим більше розчин, не варто зберігати в металевому посуді.
Мідний купорос широко застосовується для електролітичного отримання і рафінування міді, електролітичного покриття міддю інших металів, а також як фунгіцид у сільському господарстві у вигляді водної суспензії утвореної з вапном відомої як бордоська рідина:
- CuSO4 + Ca(OH)2 + 2H2O → CaSO4·2H2O↓ + Cu(OH)2↓
- Деркач Ф. А. Хімія. — Львів : Львівський університет, 1968. — 312 с.
- Мала гірнича енциклопедія : у 3 т. / за ред. В. С. Білецького. — Д. : Донбас, 2004. — Т. 1 : А — К. — 640 с. — ISBN 966-7804-14-3.
- Перепелиця О.П.(укладач). Властивості та екологічний вплив хімічних елементів / Під ред. В.В. Скопенка. — К. : "Вентурі", 1997.