Фульмінат срібла
| Фульмінат срібла | |
|---|---|
| |
| Систематична назва | Фульмінат срібла(І) |
| Ідентифікатори | |
| Номер CAS |
5610-59-3  |
| RTECS |
LS9340000 |
| SMILES |
[C-]#[N+][O-].[Ag+][1] |
| InChI |
InChI=1S/CNO.Ag/c1-2-3;/q-1;+1 |
| Властивості | |
| Молекулярна формула | AgCNO |
| Молярна маса | 149.885 г/моль |
| Густина | 3.938 г/см3 |
| Вибухонебезпечність | |
| Ударна чутливість | Надзвичайно висока |
| Чутливість до тертя | Надзвичайно висока |
| Небезпеки | |
| ГГС формулювання небезпек | Чутлива бризантна вибухівка |
| NFPA 704 |
 3
3
4
|
| Температура самозаймання | 170 °C (338 °F; 443 K) |
| Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа) | |
| Інструкція з використання шаблону | |
| Примітки картки | |
Фульмінат срібла (гремуче срібло) - неорганічна сполука, сіль срібла фульмінової кислоти AgCNO.
Фульмінат срібла є первинною вибуховою речовиною, але має обмежене використання, через його надзвичайну чутливість до удару, тепла, тиску та електрики. Сполука стає поступово чутливою, оскільки вона агрегується, навіть у невеликих кількостях; дотик падаючої пір’їнки, удар однієї краплі води або невеликий статичний розряд — усе це призводить до вибухової детонації необмеженої кількості фульмінату срібла розміром з дрібну монету та вагою не більше кількох міліграмів. Агрегування більших кількостей неможливо через схильність сполуки до самодетонації під власною вагою.
Фульмінат срібла вперше було отримано 1800 року Едвардом Чарльзом Ховардом у його дослідницькому проєкті з отримання великої різноманітності фульмінатів. Разом із фульмінатом ртуті, це єдиний фульмінат, достатньо стабільний для комерційного використання. Детонатори, що використовують фульмінат срібла, використовувалися для ініціювання пікринової кислоти 1885 року, але з тих пір використовувалися лише ВМС Італії.[2] Сучасне комерційне використання було у виробництві нешкідливих новинок шумогенераторів дитячих іграшок.
Фульмінат срібла зустрічається у двох поліморфних формах — ромбічній і тригональній з ромбоедричною решіткою.[3] Тригональний поліморф складається з циклічних гексамерів (AgCNO)6.[4]
Фульмінати токсичні приблизно так само, як ціаніди.[2] У чистому вигляді фульмінат срібла хімічно стабільний і не розкладається після багатьох років зберігання. Як і багато інших солей срібла, він темніє на світлі. Він малорозчинний у холодній воді і може бути перекристаллізований за допомогою гарячої води.[2][5] Його також можна перекристалізувати з 20% розчину ацетату амонію.[2] Він не гігроскопічний і може вибухнути у вологому стані або під водою; навіть після 37 років зберігання під водою він залишається вибухонебезпечним.[2] Він вибухає при контакті з концентрованою сульфатною кислотою, хлором або бромом, але не при контакті з йодом.[2] Він нерозчинний в нітратній кислоті, але розчиняється в аміаку, хлоридах та ціанідах лужних металів, аніліні, піридині та йодиду калію, утворюючи комплекси.[2] Концентрована хлоридна кислота розкладає його без вибуху з шипінням; тіосульфати також розкладають його без вибуху і можуть бути використані для утилізації.[2]
Фульмінат срібла можна отримати шляхом вливання розчину нітрату срібла в нітратній кислоті в етанол під ретельним контролем умов реакції, щоб уникнути вибуху.[6] Реакцію зазвичай проводять при 80–90 °C; при 30 °C осад може не утворюватися.[2] За один раз слід готувати лише невелику кількість фульмінату срібла, оскільки власна вага кристалів може призвести до їх самодетонації. Інший спосіб отримання фульмінату срібла полягає у взаємодії карбонату срібла з розчиненим аміаком.
4Ag
2CO
3 + 4NH
3 → 4AgCNO + 6H
2O + 4Ag + O
2
Гремуче срібло також утворюється, коли газоподібний оксид азоту пропускають через розчин нітрату срібла в етанолі.[2]
Фульмінат срібла можна приготувати ненавмисно, при контакті кислого розчину нітрату срібла зі спиртом.[6] Це небезпека в деяких рецептурах хімічного сріблення дзеркал.
- ↑ Silver(I) fulminate
- ↑ а б в г д е ж и к л Matyas, Robert; Pachman, Jiri (12 березня 2013). Primary Explosives. Springer Science & Business Media, 338 pages.
- ↑ Britton, D.; Dunitz, J. D. (1965). The Crystal Structure of Silver Fulminate. Acta Crystallographica. 19 (4): 662—668. Bibcode:1965AcCry..19..662B. doi:10.1107/S0365110X6500405X.
- ↑ Britton, D. (1991). A Redetermination of the Trigonal Silver Fulminate Structure. Acta Crystallographica C. 47 (12): 2646—2647. Bibcode:1991AcCrC..47.2646B. doi:10.1107/S0108270191008855.
- ↑ 0.0075 gm at 13 °C, 0.018 gm at 30 °C, and 0.25 gm per 100 gm H2O at 100 °C
- ↑ а б Collins, P. H.; Holloway, K. J. (1978). A Reappraisal of silver fulminate as a detonant. Propellants, Explosives, Pyrotechnics. 3 (6): 159—162. doi:10.1002/prep.19780030603.