Сульфат магнію

Магній сульфат
Назва за IUPAC	Magnesium sulfate
Інші назви	Епсоміт, Кізерит
Ідентифікатори
Номер CAS	(heptahydrate)
PubChem	24083
Номер EINECS	231-298-2
DrugBank	DB00653
KEGG	D01108
Назва MeSH	D01.524.550  і D01.875.800.800.850.500
ChEBI	32599
RTECS	OM4500000
Код ATC	D11AX05 , V04CC02 , B05XA05 , A06AD04  і A12CC02
SMILES	[Mg+2].[O-]S([O-])(=O)=O
InChI	1/Mg.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+2;/p-2
Номер Бельштейна	4208125
Властивості
Молекулярна формула	MgSO4
Молярна маса	120,366 г/моль (ангідрид) 246,47 г/моль (гептагідрат)
Зовнішній вигляд	білий кристалічний порошок
Густина	2,66 г/см3 (ангідрид) 2,445 г/см3 (моногідрат) 1,68 г/см3 (гептагідрат) 1,512 г/см3 (ундекагідрат)
Тпл	1124 °C (ангідрид, розклад.) 200 °C (мононгідрат, розклад.) 150 °C (гептагідрат, розклад.) 2 °C (ундекагідрат, розклад.)
Розчинність (вода)	ангідрид 269 г/л (0 °C) 255 г/л (20 °C) гептагідрид 710 г/л (20 °C)
Розчинність	11,6 г/л (18 °C, ефір) слабкорозчинний у етанолі, гліцеролі нерозчинний у ацетоні
Показник заломлення (nD)	1,523 (моногідрат) 1,433 (гептагідрид)
Структура
Кристалічна структура	моноклінна (гідрат)
Небезпеки
MSDS	External MSDS
Індекс ЄС	Not listed
Пов'язані речовини
Інші катіони	Сульфат берилію Сульфат кальцію Сульфат стронцію Сульфат барію
Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа)
Інструкція з використання шаблону
Примітки картки

Сульфа́т ма́гнію — сіль магнію і сульфатної кислоти з хімічною формулою MgSO₄, широко використовується в медицині під назвою «магнезія». Іншими тривіальними назвами магній сульфату є «гірка сіль», «англійська сіль» та «епсомська сіль». Сульфат магнію є гігроскопічним білим порошком, добре розчинним у воді.

Фізичні властивості

Безбарвні, ромбічні, діамагнітні кристали з густиною 2,66 г/см³, температура плавлення — 1185 °C. Розчиняється у воді, спирті і ефірі. Молярна електропровідність при безкінечному розведенні дорівнює 266 См·см²/моль (за 25 °C)

Отримання

Є багато методів отримання сульфату магнію, насамперед з них виокремлюють взаємодію сульфатної кислоти з солями, оксидом і гідроксидом магнію.

З оксидом:

$\mathrm {MgO+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {\ }}\ MgSO_{4}+H_{2}O}$

З гідроксидом:

$\mathrm {Mg(OH)_{2}+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {\ }}\ MgSO_{4}+2\ H_{2}O}$

З солями:

$\mathrm {MgCO_{3}+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {\ }}\ MgSO_{4}+CO_{2}\uparrow +H_{2}O}$

$\mathrm {MgCl_{2}+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {\ }}\ MgSO_{4}+2HCl\uparrow }$

$\mathrm {Mg(NO3)_{2}+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {\ }}\ MgSO_{4}+2HNO_{3}}$

У промисловості отримують з морської води або з природних мінералів — карналіту і кізеріту.

Застосування

У сільському господарстві

У сільському господарстві сульфат магнію використовується для збільшення вмісту магнію або сірки в ґрунті. Він найчастіше застосовується до кімнатних рослин або до вимогливих до вмісту магнію в живильному субстраті культур, таких як картопля, помідори, морква, перець, лимон та троянди.

У медицині

Магнію сульфат застосовується всередину (пероральним шляхом) у якості осмотичного проносного засобу. Випускається у пакетах або пластикових контейнерах. Пакет містить магнію сульфату гептагідрату 10 г або 25 г, контейнер — 25 г (код ATC А06A D04). Проносний ефект обумовлений зміною осмотичного тиску, затримкою всмоктування води з просвіту кишечнику, розрідженням і збільшенням об'єму кишкового вмісту, подразненням ентерорецепторів, що сприяє полегшенню акту дефекації. Також пероральне застосування магнію сульфату має жовчогінний та легкий сечогінний ефекти.

Магнію сульфат для парентерального застосування випускається у вигляді 25 % розчину для внутрішньом'язових або внутрішньовенних ін'єкцій у скляних ампулах по 5 або 10 мл (код ATC В05Х А05). При парентеральному введенні проявляє гіпотензивну, артеріолодилатуючу, антиаритмічну, седативну, протисудомну, діуретичну, спазмолітичну, токолітичну дію. Поповнює дефіцит магнію в організмі, є фізіологічним антагоністом кальцію та антидотом при отруєннях солями важких металів.

У промисловості

Застосовується для обробки тканин, виробництва вогнетривких тканин і паперу, при дубленні шкіри, у якості протрави у фарбувальній промисловості.

Джерела

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б. П. и др. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.^{[сторінка?]} (рос.)
• Лидин Р. А., Молочко В. А., Андреева Л. Л. Химические свойства неорганических веществ / Р. А. Лидин. — 3-е. — М. : Химия, 2000. — С. ?. — ISBN 5-7245-1163-0. (рос.)