Хромілхлорид

Матеріал з Вікіпедії — вільної енциклопедії.
(Перенаправлено з Хроміл хлорид)
Перейти до навігації Перейти до пошуку
Хромілхлорид
Структурна модель хромілхлориду
Просторова модель хромілхлориду

Хромілхлорид у флаконі
Систематична назва Дихлородиоксидохром
Інші назви Хлорид хромної кислоти

Оксихлорид хрому
Реактив Етара
Хлорохромний ангідрид
Хромний оксихлорид
Оксид хромілхлориду
Хлорид хромілу
Хром діоксихлорид

Ідентифікатори
Номер CAS 14977-61-8
PubChem 22150757
Номер EINECS 239-056-8
ChEBI 33038
RTECS GB5775000
SMILES Cl[Cr](Cl)(=O)=O
InChI 1S/2ClH.Cr.2O/h2*1H;;;/q;;+2;;/p-2
Номер Гмеліна 2231
Властивості
Молекулярна формула CrO2Cl2
Молярна маса 154.9008 г/моль
Зовнішній вигляд Димляча криваво-червона рідина, подібна до брому
Запах Затхлий, пекучий, їдкий[1]
Густина 1.911 г/мл, рідина
Тпл −96.5 °C
Розчинність (вода) Реагує з водою
Тиск насиченої пари 20 мм.рт.ст. (20 °C)[1]
Небезпеки
ГДК (США) Немає[1]
ГГС піктограми GHS03: ОкисникGHS05: КорозіяThe exclamation-mark pictogram in the Globally Harmonized System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS)The Health hazard pictogram in the Globally Harmonized System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS)The pollution pictogram in the Globally Harmonized System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS)
ГГС формулювання небезпек 271, 314, 317, 340, 350, 410
ГГС запобіжних заходів 201, 210, 280, 303+361+353, 305+351+338+310, 308+313

[2]

Головні небезпеки Токсичний, окиснювач, канцероген, мутаген, бурхливо реагує з водою[1]
NFPA 704
0
3
2
Температура спалаху Незаймистий
Пов'язані речовини
Пов'язані речовини SO2Cl2; VOCl3; MoO2Cl2; WO2Cl2; CrO2F2
Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа)
Інструкція з використання шаблону
Примітки картки

Хромілхлорид — неорганічна сполука з хімічною формулою CrO2Cl2. Це червонувато-коричнева рідина, яка є леткою при кімнатній температурі, що незвично для сполук перехідних металів.

Отримання

[ред. | ред. код]

Хромілхлорид можна одержати реакцією хромату калію або біхромату калію з хлороводнем у присутності сірчаної кислоти з подальшою дистиляцією.[3][4]

K2Cr2O7 + 6HCl → 2CrO2Cl2 + 2KCl + 3H2O

Сірчана кислота тут служить дегідрататором. Хромілхлорид також можна отримати безпосередньо шляхом впливу триоксиду хрому на безводний газоподібний хлороводень.

CrO3 + 2HCl ⇌ CrO2Cl2 + H2O

Метод, який використовується для отримання хромілхлориду, є основою для якісного тесту на хлорид: зразок, підозрюваний у вмісті хлориду, нагрівають із сумішшю біхромату калію та концентрованої сірчаної кислоти. Якщо присутній хлорид, утворюється хромілхлорид, про що свідчать його червоні пари. З фторидами, бромідами, йодидами та ціанідами аналогічні сполуки не утворюються.

Використання

[ред. | ред. код]

Перевірка на наявність хлоридів

[ред. | ред. код]

Перевірка хромілхлоридом передбачає нагрівання зразка, у якому присутні хлориди, з біхроматом калію та концентрованою сірчаною кислотою. Якщо будь-який хлорид присутній, утворюється хромілхлорид, про його присутність свідчить утворення червоного диму. Інакше червоного диму явно не буде. Жодна подібна сполука не утворюється в присутності фториду, броміду, йодиду або ціаніду, що робить цей тест специфічним для хлоридів.

Реактив для окиснення алкенів

[ред. | ред. код]

Хромілхлорид окислює внутрішні алкени до альфа-хлорокетонів або споріднених похідних.[5] Він також атакує бензильні метильні групи з утворенням альдегідів за допомогою реакції Етара. Дихлорометан є відповідним розчинником для цих реакцій.[6]

Хромілхлорид також можна використовувати для перевірки на відсутність нітрат іонів.

Міркування щодо безпеки

[ред. | ред. код]
Хромілхлорид часто зберігають у герметичних скляних ампулах, щоб запобігти витоку парів з контейнера

Хромілхлорид є сильнокорозійною рідиною, та легко може викликати опіки шкіри та очей.[7]

Примітки

[ред. | ред. код]
  1. а б в г NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0142. Національний інститут охорони праці (NIOSH).
  2. Chromyl chloride 200042 (PDF). Sigma-Aldrich. Архів оригіналу за 1 вересня 2020.
  3. Moody, B.J. (1965). 22. Comparative Inorganic Chemistry (вид. 1). London: Edward Arnold. с. 381. ISBN 0-7131-3679-0.
  4. Sisler, Harry H. (1946). Chromyl Chloride [Chromium(VI) Dioxychloride]. Inorganic Syntheses. Т. 2. с. 205—207. doi:10.1002/9780470132333.ch63. ISBN 9780470132333.
  5. Freeman, Fillmore; DuBois, Richard H.; McLaughlin, Thomas G. (1971). Aldehydes by Oxidation of Terminal Olefins with Chromyl Chloride: 2,4,4-Trimethylpentanal. Org. Synth. 51: 4. doi:10.15227/orgsyn.051.0004.
  6. F. Freeman (2004). Chromyl Chloride. Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis. doi:10.1002/047084289X.rc177. ISBN 0471936235.
  7. Prof CH Gray, ред. (1966). IV. Laboratory Handbook of Toxic Agents (вид. 2). London: Royal Institute of Chemistry. с. 79.

Посилання

[ред. | ред. код]